已知n个o2的质量为mkg,已知一个氧原子的质量为2657×10

admin 2个月前 (08-21) 产品中心 11 0

一道化学竞赛模拟题

废水中nacl的质量为0.117%，浓度较小，密度近似于水。取1升溶液，质量=1000*1=1000克，含有氯化钠1000*0.117%=17克=17/55=0.02摩尔，即氯化钠的浓度=0.02摩尔/升。

因为C中的镁离子不是重金属离子，而题中已经说明两种废液都有毒。轻重金属是以铁元素来判断的，原子质量小于铁原子就属于轻金属，否则反之。

分析：可能生成的沉淀有BaSO4和Mg（OH）2。Ba（OH）2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中时立即生成BaSO4沉淀，由于盐酸的存在暂时不会生成Mg（OH）2沉淀，直到盐酸完全被Ba（OH）2中和后才会生成Mg（OH）2沉淀，所以一开始析出的沉淀为BaSO4。当盐酸被中和后，开始生成Mg（OH）2沉淀，两种沉淀同时析出。

选D 硫酸铜溶液是重金属盐溶液，能使血液里的蛋白质变性，生成沉淀，分析人员通过这点血液的颜色变化来确定硫酸铜的量的多少。本题与物体的浮沉条件无关。

答案：（1）氧化铜10g （2）所得溶液溶质量分数为17 （3）w≥8g 由题分析得，因最终所得溶液必为FeSO4溶液，根据硫酸根质量守恒，可得参加反应的m（Fe）=100g*14%*（56/98）=8g，最后所得的固体中一定含铜（且质量为8g），可能含过量的铁。

分子量：NaH=Mg 所以化成都是Mg盐将MgS看成整体因为S是a%，所以W（MgS）=a%*（32+24）/32=75a 所W（0）=1-75a 在FeSO4与Fe2（SO4）3组成的混合物中，S的质量分数为a，则Fe的质量分数为＿＿本题原理也一样FeSO4与Fe2（SO4）3组S与0的比例是一样的，所以把SO4看着一个整体。

谁有关于高一化学mol的计算题啊?

1、是图中这两道题吧？注意题目说的是被氧化的HCl为29g，HCl被氧化就生成Cl2，2HCl~Cl2，29g÷35g/mol÷2×24L/mol=72L。56g的Al（OH）3沉淀物质的量为56g÷78g/mol=0.02mol，原溶液中含Al3+为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，可能是加入NaOH较少也可能是过量。

2、最后溶液PH=13说明溶液显碱性，也就是说明加入的氢氧化钡过量。沉淀为 BaSO4 ，硫酸根完全来自于 H2SO4 ，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。BaSO4为66÷233＝0.02mol 说明硫酸根为0.02mol。

3、有一份气体样品的质量是12 g，体积是48 L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．24B．24 g / molC．71D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。

已知n个o2的质量为mkg,已知一个氧原子的质量为2657×10